某原電池總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 下列能實現(xiàn)該反應的原電池是（　　）
ABCD
電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn
電解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）3CuSO4
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、金屬鋅比金屬銅活潑，鋅作負極；
B、銅比銀活潑，金屬銅做原電池的負極；
C、碳為非金屬，所以金屬銅做原電池的負極；
D、鋅比銅活潑，鋅作負極．
解答： 解：A、金屬鋅比金屬銅活潑，鋅作負極，發(fā)生的反應為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故A錯誤；
B、銅比銀活潑，金屬銅做原電池的負極，電池反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；
C、碳為非金屬，所以金屬銅做原電池的負極，電池反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正確；
D、鋅比銅活潑，鋅作負極，電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D錯誤．
故選BC．
點評：本體考查原電池的構成條件和原電池的工作原理知識，要求學生熟記教材知識，學以致用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列有機物進行系統(tǒng)命名
①
 

②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將H2（g）和I2（g）充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0，平衡時，I2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下發(fā)生上述反應，平衡時，I2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．則a與b的關系是（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應設計一個原電池．下列說法中，正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動
B、電子通過溶液由負極流向正極
C、當導線中有1mol電子通過時，理論上正極消耗28克．
D、若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導線中有1mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（　　）
A、裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B、硫酸濃度變化：①增大，②減小
C、電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中正極：Zn-2e-=Zn2+
D、離子移動方向：①中H+向陰極方向移動  ②中H+向負極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得熱化學方程式或結論正確的是（　　）
A、2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反應熱△H＜0
B、H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=+431 kJ?mol-1
C、相同條件下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相等
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構．下面說法正確的是（　�。�
A、核外電子數(shù)為B＞A
B、原子序數(shù)為A＞B
C、離子半徑 A-＞B2+
D、原子半徑A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A、乙烯（C2H4）
B、乙烷
C、丙烷
D、異丁烷

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