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【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

【答案】D

【解析】

試題分析：加入與原水解離子的水解性質相同的，對原水解離子有抑制作用，加入與原水解離子的水解性質相反的，對原水解離子有促進作用。三種溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，對于(NH4＋ )2CO3，因為CO32－+H+HCO3－+OH－，使上述平衡向右移動，促進NH4+水解,對于(NH4+)2Fe(SO4)2，因為Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，因增大了c(H+)，上述平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c>a>b，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，對于可逆反應X （g） +3Y （g） 2Z （g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，則下列判斷正確的是

A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2: 3

C．X、Y的轉化率相等 D．c1的取值范圍為0.04mol/L<c1<0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能減慢化學反應速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒

B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁與稀硫酸反應：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

B．碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

C．氫氧化鐵與鹽酸的反應：H＋＋OH－=H2O

D．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值為

A．大于1×10-14 B．小于1×10-14

C．等于1×10-14 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )

A．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數為NA(相對原子質量Na：23 O：16)

B．標準狀況下，11.2 L乙烯含有的共價鍵數目為3NA

C．在0 ℃、101 kPa時，金屬鈉從水中置換出22.4 L H2，發(fā)生轉移的電子數為2NA

D．在25 ℃時，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數約為6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�

A. 氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水：SO2+2H2OH2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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