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3．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．對N2+3H2?2NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關、與平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．催化劑能增大化學反應速率，但不引起平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．該反應是可逆反應，讓K成蒸汽從反應混合物中分離出來，減小生成物的濃度能上平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用，故D不選；
故選B．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的水溶液能夠導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．鹽酸B．碳酸氫銨C．二氧化硫D．氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質及許多化合物．
按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點為-20.5℃，沸點為102℃，易溶于CCl4，據此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）O、Si、P、S電負性由大到小的順序是O＞S＞P＞Si．
②SO3分子中S原子的雜化軌道類型為sp2，與其互為等電子體的陰離子為CO32-，SiO32-，NO3-（舉1例即可）．
（3）已知，高溫陶瓷材料Si3N4晶體中，原子間都以單鍵結合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都是八電子穩(wěn)定結構，請比較鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28’，而N原子周圍連接三個Si原子，N原子上有一對孤對電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28’．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．離子交換膜法為日前普遍使用的制堿技術，其生產流程如圖l所示：

（l）氯堿工業(yè)中需用精制的食鹽水，精制食鹽水的目的是防止隔膜堵塞，提高產品的純度．由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．（寫物質名稱）
（3）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（4）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．則B處產生的氣體是H2，c電極的名稱是陽極．采用無隔膜電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）已知在電解槽中，每小時通過I安培的直流電可以產生a克的燒堿．某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液b噸，電解槽的電流強度c安，該電解槽的電解效率為$\frac{400b}{3ac}$×100%（用含a、b、c的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅是與人類關系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+═Cu2++Cu．大多數+1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
（2）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：；
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
（3）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無色無味的氣體．
①寫出上述制備過程中的總反應方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉化為Cu2O．
②以NaOH溶液作為電解質溶液時需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，寫出陽極反應方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉化為Cu2O的離子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現象，則無CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現有①石油的分餾  ②煤的干餾 ③油脂的硬化  ④焰色反應 ⑤石油的裂解 ⑥橡膠的老化．其中屬于物理變化的是（　�。�
A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗說法正確的是（　　）
A．在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當鋅在酸中完全溶解后，產生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應
B．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，誤食會引起中毒，因此不能用作食品添加劑
C．取試管向其加入適量CoCl2的鹽酸溶液，將溶液進行稀釋，可以觀察到溶液顏色由粉紅色變?yōu)樗{色
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求填空
①KOH的電子式：      
②NH4Cl的電子式：
③CO2的結構式：O=C=O      
④HClO的結構式：H-O-Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物結構簡式為，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B．該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D．該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應和取代反應

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