13．部分共價鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯誤的是（　�。�
共價鍵C-CC=CC≡C
鍵長（nm）0.1540.1340.120
鍵能（kJ/mol）347612838
A．0.154 nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm
B．C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能
C．乙烯的沸點高于乙烷
D．烯烴比炔烴更易與溴加成

分析 A．苯中的化學鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間；
B．單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能；
C．乙烯的沸點低于乙烷；
D．雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂．

解答 解：A．苯中的化學鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154 nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm，故A正確；
B．單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能，故B正確；
C．乙烷的相對分子質量大于乙烯，則乙烷的沸點高于乙烯，故C錯誤；
D．雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應，則烯烴比炔烴更易與溴加成，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了有機物的結構與性質、化學鍵，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等．在a、b中分別加入2mol A和2molB，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應2A+B?xC，并達到化學平衡狀態(tài)，平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（　�。�
A．x的值為2
B．B物質可為固體或液體
C．平衡時，a容器的體積小于V L
D．a、b容器中從起始到平衡所需時間相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述中，正確的個數(shù)是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性
③Z的單質在常溫下是液體
④Z所在的周期中含有32種元素．
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列符合化學實驗“綠色化”原則的是（　�。�
①在實驗室用雙氧水代替高錳酸鉀分解制取氧氣
②在實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
③在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．將amol NaHCO3和bmol Na2O2固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應．當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，$\frac{a}$的值可能為（　�。�
A．1.0B．1.35C．1.5D．2.0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：

已知：i．
ii．
iiiN的結構簡式是：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是羥基、醛基，C 與E生成M的反應類型是酯化反應．
（2）寫出下列物質的結構簡式：X：       Z：CH2=CHCHO   E：
（3）C和甲醇反應的產物可以發(fā)生聚合反應．該聚合反應的產物是：．
（4）1mol G一定條件下，最多能與3mol H2發(fā)生反應
（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構體CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等
①有碳碳叄鍵    ②能發(fā)生銀鏡反應   ③一氯取代物只有2種
（6）1，3-丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$→_{催化劑，△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不能由鐵與非金屬單質直接化合而成的物質是（　　）
A．Fe304B．FeCl3C．FeCl2D．FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知重鉻酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應可生成氯氣，試回答下列問題：（1）請完成并配平如下化學方程式，再用雙線橋表明電子轉移的方向和數(shù)目：
K2Cr2O7+HCl（濃）═KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O
（2）濃鹽酸在上述反應中體現(xiàn)的性質有酸性和還原性．若反應中轉移0.3mol電子，則氧化劑與還原劑的物質的量為1：6，產生的Cl2的體積（標準狀況下）為3.36L．
（3）某化學學習小組利用上述原理制備一定量氯氣，并探究其性質．
①儀器a的名稱是分液漏斗，B裝置盛裝飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
②反應開始一段時間后，C中的現(xiàn)象是溶液分層，下層為紫紅色．
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④反應結束后，分別取D、F中的溶液各少量于試管中加熱，所產生的現(xiàn)象是：D中溶液：無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液：恢復顏色

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