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4．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度的大小關系是（　�。�
A．大于B．等于C．小于D．不能確定

分析 Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大．

解答 解：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，所以前者小于后者，
故選C．

點評 本題考查了水的電離平衡的影響因素分析，注意水的電離過程是吸熱過程，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④⑤C．②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
①近幾年來，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2   b．NO2     c．CO2    d．PM2.5
②pH＜＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的CaCO3或CaO，可以大大減少燃物產物中SO2的量．
③天然水中雜質較多，常需加入ClO2，明礬等物質處理后才能飲用．加入ClO2的作用是殺菌消毒；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol•L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L-1的鹽酸至沉淀質量最大，消耗鹽酸40mL，則該合金中鈉的質量為（　�。�
A．0.23 gB．0.46 gC．0.69 gD．0.92 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組固體物質中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序將它們分離的是哪一組（　�。�
A．NaNO3和KClB．CuO和木炭粉C．CaCO3和NaClD．BaSO4和AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
D．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2稀鹽酸
③O2SH2
④FeCl3溶液Fe稀硫酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在T℃時，將一定量A加入到體積為2L的某密閉容器中，發(fā)生以下化學反應：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反應在第15min時達到平衡，反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關系，若測得第15min時c（B）=0.8mol/L，下列結論正確的是（　�。�
A．反應達平衡時，A的轉化率為80%
B．A的初始物質的量為2mol
C．反應到達平衡時，放出的熱量是2a KJ
D．15min時，v正=v逆=0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40mL1mol/L的FeCl3溶液反應，實驗結果如表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）．
實驗序號①②③④
M（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
M（反應后剩余固體）/g00.642.486.08
（1）實驗四的濾液中c（Fe2+）=1.5 mol/L．
（2）原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

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