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已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。實驗測得4 mol SO2參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO2的轉化率最接近于( )

A.90% B.80% C.50% D.40%

 

A

【解析】根據(jù)反應放出的熱量可以計算出發(fā)生反應的SO2的物質的量為354 kJ/197 kJ·mol-1 ×2≈3.59 mol，所以SO2的轉化率為3.59 mol/4 mol ×100%=89.75%，最接近90%，A對。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH-

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e－=Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

313 K時，水的Kw=3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應達到平衡的時間段為 。

(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是 。

A.加入催化劑 B.擴大容器體積

C.升高溫度 D.增大N2O4的濃度

(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為 (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A.正反應是放熱反應

B.A不是氣態(tài)物質，加入A該平衡向正反應方向移動

C.其他條件不變，加入A平衡不移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是( )

A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是( )

A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：簡答題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。

（1）用化學符號表示X的一種核素 。

（2）寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式 。

（3）Z的單質在W的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的分子為 。

（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。

（5）XW4的電子式為 。

（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。

①R作氧化劑： 。

②R作還原劑： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol/L、

0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是（ ）

A.0.15 mol/L B. 0.225 mol/L

C. 0.30 mol/L D. 0.45 mol/L

 

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