13．用質(zhì)量均為100g的銅棒作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩個電極的質(zhì)量差為28g，則陰極的質(zhì)量為（　�。�
A．128 gB．114 gC．119 gD．121.6 g

分析 用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag++e-=Ag，電池反應式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算陰極的質(zhì)量．

解答 解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag++e-=Ag，電池反應式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，設陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極溶解銅的質(zhì)量=$\frac{xg}{\frac{108g/mol}{2}}$×64=$\frac{8x}{27}$，兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+$\frac{8x}{27}$=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，
故選D．

點評 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計算，正確理解“電解一段時間后兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，有機物X的鍵線式為
（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）Y在一定條件下發(fā)生加聚反應，寫出反應的化學方程式：．
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）蒸餾       
（2）壬烷（己烷）蒸餾
（3）KNO3（NaCl）結(jié)晶       
（4）碳酸鈉（碳酸鈣）過濾
（5）甲烷（乙烯）洗氣       
（6）NaCl（泥沙）過濾
（7）溴水（水）萃取、分液       
（8）CO2（HCl）洗氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知銅元素能形成多種化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）
（2）CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是O＞S＞H＞Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，NH3的VSEPR 模型為四面體形．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）屬于金屬元素的有Na，Mg，Al，K（寫兩個以上，用元素符號表示，下同）．
（3）主族序數(shù)與周期數(shù)之差為4的元素是O、Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學興趣小組探究草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解反應原理，實驗如下：

（1）F儀器名稱為酒精燈
（2）實驗操作順序為：④→①→③→②、→⑤→⑥
①加入藥品；②裝置A、E加熱一段時間；③開始通入N2；④檢查裝置氣密性；⑤觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E；⑥停止通入N2；
（3）在實驗中觀察到B中出現(xiàn)渾濁，E的硬質(zhì)玻管內(nèi)固體變紅，則證明的氣體產(chǎn)物是CO2、CO
（4）C裝置的作用是除去二氧化碳氣體
（5）結(jié)合（3）小題對A中殘留固體提出如下猾想，你認為不合理的是d（填選項字母）
a．只有FeCO3    b．只有FeO    c．FeCO3和FeO混合物   d．只有Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫常壓下，amL三種氣態(tài)烴以任意比混合后，和足量O2混合點燃，恢復到原狀態(tài)后，測得氣體體積共縮小 2amL（ 不考慮CO2的溶解）．則三種烴可能的組合（　�。�
A．C3H8、C4H4、C4H6B．CH4、C3H6、C2H2C．C2H6、C3H4、C4H6D．C2H4、CH4、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2mol/L硝酸中，反應完全后生成2.24LNO（標準狀況下測得），再向反應后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金屬元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少需要（　　）
A．250mLB．200 mLC．100 mLD．不能確定

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