18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
 
．（判斷對錯）
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積．
解答： 解：18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應根據(jù)V=
m
ρ
計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．
點評：本題考查氣體摩爾體積，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用對象與條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲
H2SO4
乙
NH3?H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
．
寫出“乙
NH3?H2O
丙”轉化的離子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質是：
 
；寫出“丙→甲”轉化的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴含碳的質量分數(shù)為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為
 
．
（1）若該烴硝化時，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結構簡式為
 
；
（2）若該烴硝化時，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結構簡式為
 
；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結構簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.01×1024個微粒，其物質的量是
 
mol．
（2）O2和O3混合物64g，其氧原子物質的量是
 
mol．
（3）在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質的轉化關系如圖所示：
（1）寫出B物質的結構簡式：
 
．
（2）反應1的化學方程式：
 
；反應3的化學方程式
 
；反應 4的化學方程式
 
．
（3）反應②④的反應類型分別為
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖中所示反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）1L1mol/L溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為
 
．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；  ③稀醋酸，
恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
 
．
（5）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2 670.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 

（2）當1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：
 

（3）HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于電解質的有
 
，能導電的有
 
．（填序號）
①Cu②NaOH固體③K2SO4溶液④NaCl溶液⑤液態(tài)氯化氫⑥液態(tài)硫酸鋇⑦熔融KCl⑧CO2⑨蔗糖⑩酒精．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數(shù)為w%的溶液，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρ g?cm-3，則下列說法正確的是（　�。�
A、溶質的質量分數(shù)w%=
MV
22.4m
B、溶液密度ρ=
cM
1000×w
C、物質的量濃度c=
ρV
MV+22.4m
D、相對分子質量M=
22.4m×w%
(1-w%)V

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