某濃度的醋酸與0.01 mol ? L 1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關分析不正確的是（    ）

A．混合液中：c(Na+) = c(CH3COO－)

B．原醋酸的物質的量濃度大于0.01 mol ? L 1

C．原醋酸中c(H+)小于0.01 mol ? L 1

D．混合液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = 0.005 mol ? L 1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于電解質溶液下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I．屬于非電解質的是
②
②
；（填序號）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一種
強
強
（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
Ⅲ．Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
；
（2）溶液中由水電離出c（OH -）=
10-13mol/L
10-13mol/L
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
0.01mol/L
0.01mol/L
．
Ⅳ．醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應中因有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值______________（填“偏高”“偏低”或“不變”）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差（t2-t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18 J/（g·℃）則該反應的中和熱為ΔH=________________；

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會________________（填偏高、偏低或不變），其原因是________________________；

（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，試分析此操作步驟對實驗測定中和熱的影響____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
驗結果記錄如下：  

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
c＝　　　　　    　　　 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　。

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