29.

    X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是__________________。

（2）ZW2的電子式是___________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于________晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（5）0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是________________。

（1）Cl＜S＜Al

（2）    分子

（3）2Al2O34Al+3O2↑

（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑

（5）3︰5

解析：由X的“最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，確定X為Be，電子層結(jié)構(gòu)。由X與W最外層電子數(shù)之和為9可知W的最外層電子數(shù)為7，可能為F或Cl。若W為F，則Y、Z是5～8號(hào)元素中的2種，不可能為金屬，即X、Y、Z、W中只有X為金屬Be，與題目要求不合，所以W為Cl，且Y、Z有一種為第三周期金屬元素。考慮四種元素不同主族，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和也為9，可確定Y為Al、Z為S。

因?yàn)檫�原性Fe2＋＞Br－，所以FeBr2溶液與Cl2先發(fā)生2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－、再發(fā)生2Br－＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl－。反應(yīng)中數(shù)量關(guān)系如下：

2Fe2＋       +      Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－

0.075mol      0.0375mol

            2Br－           +               Cl2 ＝ Br2＋2Cl－

0.0625mol×2＝0.125mol     0.1mol－0.0375mol＝0.0625mol

被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比為0.075mol：0.125mol＝3：5

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
 （填化學(xué)式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類(lèi)型是
AC
AC
 （填編號(hào)）
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
三
三
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族；W的原子半徑比X的
大
大
  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
小
小
  （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)
乙醇
乙醇
．
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液
；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）寫(xiě)出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1個(gè)Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
，其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
．已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則其晶體密度為
 
g?cm-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是
 
；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
Y Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1
W W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)?!--BA-->
 
[用元素符號(hào)表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是
 
．
（3）寫(xiě)出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)
 
．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫(xiě)出其中一種離子水解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省“江南十�！备呷�(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素， W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。

(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外電子排布式是______。

(2) X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是_______ (填化學(xué)式)，Z的氫化物屬于       晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______ (填編號(hào)）

A．離子鍵    B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵     D．金屬鍵

(3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Y的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______.

(4)在250C，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移 1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是_______。

 

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