Question

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　　）

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

• A、相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的堿性，前者更強
• B、Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• C、NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂═CO₂+SO₃^2-+H₂O
• D、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的濃度

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大�。簛喠蛩幔咎妓幔緛喠蛩釟涓�離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．根據酸越弱越水解判斷；
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂，可生成HCO₃^-、SO₃^2-；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂生成HSO₃^-；
D．HClO具有強氧化性，可與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大�。簛喠蛩幔咎妓幔緛喠蛩釟涓�離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．因酸性次氯酸＞碳酸氫根離子，則Na₂CO₃溶液的堿性較強，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂，可生成HCO₃^-、SO₃^2-，離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正確；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂反應的離子方程式為HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-，故C錯誤；
D．HClO具有強氧化性，可與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應，HClO的濃度降低，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離以及離子方程式的書寫，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據平衡常數(shù)判斷酸性強弱，注意D為易錯點，HClO具有強氧化性，NaHSO₃具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應．