【題目】下列化合物中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
A.Ca（OH）2
B.N2H4
C.Na2S2
D.NH4NO3

【答案】AD
【解析】解：A．氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中H﹣O原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故A正確；B．肼中N﹣N原子之間存在非極性鍵，N﹣H原子之間存在極性鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S2中鈉離子和S22﹣中存在離子鍵，S22﹣中存在S﹣S非極性鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中N﹣H原子之間存在極性鍵、硝酸根離子中N﹣O原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故D正確；
故選AD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：

請(qǐng)回答：

（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。

（3）X→Y的方程式是______________。

（4）X+Z→W的方程式是______________，實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。

① 試管b中一般加入_________________________溶液。

② 從試管b中分離出W的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)某金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，敘述正確的是（　�。�

A. 得到電子被氧化 B. 失去電子被還原

C. 得到電子被還原 D. 失去電子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是

A. 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D. 純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，實(shí)驗(yàn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ）

A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

C. 環(huán)己烷和苯 D. 乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________________________。

（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=__________；

②10min改變的條件是________.

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：，NO2被吸收的離子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的______極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是(　　)

A. 糧食釀酒B. 酒精揮發(fā)C. 牛奶變酸D. 石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）

A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H+＋2e－＝H2↑D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案