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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖所示的反應，若升高溫度，該反應的平衡常數變小

B.圖所示的是與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在

C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應的是鹽酸

D.表示向溶液中逐滴加稀鹽酸，生成與所甲鹽酸物質的量的關系

【答案】A

【解析】

A、升溫平衡逆向移動，反應物濃度增大，生成物濃度減小，所以平衡常數變小，故A正確；

B、a點所示pH接近12，堿性環(huán)境中氫氧化鋁會生成四羥基合鋁酸根離子而不是鋁離子，故B錯誤；

C、等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋相同倍數時，鹽酸pH變化大，其中曲線b對應的是醋酸，故C錯誤；

D、向溶液中逐滴加稀鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉完全變成碳酸氫鈉后，再加鹽酸才產生氣體，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：①浸取中主要反應：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O

②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O

④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計算)。

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.0

7.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

5.2

9.8

（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法是______。

（2）加入飽和NaCl溶液的目的是______。

（3）“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。

（4）用MnCO3調節(jié)溶液pH的范圍為______。

（5）“趁熱抽濾”的目的是______。

（6）已知：反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產率影響分別如圖1、圖2所示，請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案：______，真空干燥4小時得產品Mn3O4。（實驗中須使用的試劑：氨水、空氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小

B.增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小

C.增大A的物質的量，v(正)增大，v(逆)減小

D.采用催化劑，降低反應活化能，v(正)、v(逆)同時增大，且增大的倍數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據相關實驗得出的結論正確的是

選項

實驗步驟

現象

結論

A

濃硫酸與乙醇加熱，產生的氣體X直接通入溴水

溴水褪色

X一定是純凈的乙烯

B

某鹵代烴CH3CH2X與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液

生成淡黃色沉淀

X為溴原子

C

向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，

無白色沉淀

苯酚濃度小

D

雞蛋白溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液

均有白色沉淀

蛋白質均發(fā)生了鹽析

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

C.點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L鹽酸或NaOH溶液滴定體積均為20 mL，濃度均為0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.兩個滴定實驗均可用酚酞作指示劑

B.常溫下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a點溶液中存在：c(X-)>c(HX)

D.b點溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

注：答題時，A—G所有元素都用其對應的元素符號表示。

(1)畫出A的原子結構示意圖______________；

(2)A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)）時放出的熱量為QkJ，請寫出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學方程式：_____________；

(3)用電子式表示D2G的形成過程______________；其所含化學鍵類型為________；

(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____；

(5)C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____（填化學式），原因是：______________；

(6)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系， 裝置如圖。

①溶液a和b分別為_________，__________；

②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的現象，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下，鋁片插入濃硫酸中

現象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無明顯現象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為_________________。

（2）該反應的化學平衡常數表達式K=___________________。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。___________________

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