【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖所示的反應,若升高溫度,該反應的平衡常數變小
B.圖所示的是
與
反應時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中大量存在
C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化,其中曲線b對應的是鹽酸
D.表示向
溶液中逐滴加稀鹽酸,生成
與所甲鹽酸物質的量的關系
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS,含有雜質FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量Fe2O3,Al2O3等雜質) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下:
已知:①浸取中主要反應:PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O
②PbCl2難溶于冷水,易溶于熱水;PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固體,制備原理為:6MnCl2+O2+12NH3H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O
④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計算)。
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.0 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 5.2 | 9.8 |
(1)“浸取”需控制溫度在80℃左右,為加快酸浸速率,還可采用的方法是______。
(2)加入飽和NaCl溶液的目的是______。
(3)“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。
(4)用MnCO3調節(jié)溶液pH的范圍為______。
(5)“趁熱抽濾”的目的是______。
(6)已知:反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產率影響分別如圖1、圖2所示,請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案:______,真空干燥4小時得產品Mn3O4。(實驗中須使用的試劑:氨水、空氣)
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【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應:A(s)+3B(g)2C(g) ΔH<0,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,v(逆)增大,v(正)減小
B.增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小
C.增大A的物質的量,v(正)增大,v(逆)減小
D.采用催化劑,降低反應活化能,v(正)、v(逆)同時增大,且增大的倍數相同
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【題目】下列依據相關實驗得出的結論正確的是
選項 | 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
A | 濃硫酸與乙醇加熱,產生的氣體X直接通入溴水 | 溴水褪色 | X一定是純凈的乙烯 |
B | 某鹵代烴CH3CH2X與NaOH溶液加熱至不再分層,冷卻后加稀硝酸至酸性,再滴加 | 生成淡黃色沉淀 | X為溴原子 |
C | 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩, | 無白色沉淀 | 苯酚濃度小 |
D | 雞蛋白溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液 | 均有白色沉淀 | 蛋白質均發(fā)生了鹽析 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據測定結果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.點溶液中存在如下關系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO-) +c(ClO3-) +c(OH-)
C.點溶液中各離子濃度:c(Na+)> c(Cl-) >c(ClO3-) =c(ClO-)> c(OH-) >c(H+)
D.t2~t4,ClO-的物質的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2 ClO-=Cl-+ClO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/L鹽酸或NaOH溶液滴定體積均為20 mL,濃度均為0.1mol/L的MOH、HX溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.兩個滴定實驗均可用酚酞作指示劑
B.常溫下0.1mol/LMX溶液的pH<7
C.a點溶液中存在:c(X-)>c(HX)
D.b點溶液中存在:2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)
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【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖:
注:答題時,A—G所有元素都用其對應的元素符號表示。
(1)畫出A的原子結構示意圖______________;
(2)A的某氫化物分子式為A2H6,將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài))時放出的熱量為QkJ,請寫出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學方程式:_____________;
(3)用電子式表示D2G的形成過程______________;其所含化學鍵類型為________;
(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____;
(5)C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____(填化學式),原因是:______________;
(6)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系, 裝置如圖。
①溶液a和b分別為_________,__________;
②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
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【題目】下列實驗中的現象,與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | 酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 |
| 常溫下,鋁片插入濃硫酸中 |
現象 | 高錳酸鉀溶液褪色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 無明顯現象 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖:
(1)根據右圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)為_________________。
(2)該反應的化學平衡常數表達式K=___________________。
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(4)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡_________________________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。___________________
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