20．下列操作中能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　�。�
A．將水加熱到100℃，使pH=6B．向水中加入Al2（SO4）3固體
C．向水中加入Na2CO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液

分析 能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動(dòng)，說(shuō)明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說(shuō)明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；
B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確；
C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響水電離的因素，注意不能根據(jù)pH確定溶液是酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A裝置中碎瓷片的作用是做催化劑B．B、C試管中的溶液均要褪色
C．B、C試管中均發(fā)生的是加成反應(yīng)D．在D處點(diǎn)燃前，一定要先驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下對(duì)圖中溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．稀釋10倍，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
B．加人100mL pH=2的鹽酸，溶液中存在c（Cl-）=c（B+）
C．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液pH不變（忽略溶液體積變化）
D．若升高溫度，$\frac{c（{B}^{+}）+c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．任何單質(zhì)中一定含共價(jià)鍵
D．離子鍵的本質(zhì)就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是防止氯化鐵水解．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶
液變紅；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了
SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗(yàn)．
（3）裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能用作汽車(chē)燃料B．能腐蝕鐵制容器
C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．能被Cu催化氧化成C02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．
①有機(jī)物（CH3）3CCH2OH的名稱(chēng)為a（填字母）
a.2，2-二甲基-1-丙醇    b.2，2，2-三甲基-2-乙醇     c．2，2-二甲基-2-丁醇
②下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是c（填字母）
a、；b．CH≡CCH3；   c、
③欲區(qū)分和，可選用b（填字母）
a．AgNO3溶液     b．溴水    c．FeCl3溶液
（2）丹參素分子能抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①丹參素分子中共平面的碳原子最少是7個(gè)．
②1mol丹參素在一定條件下最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
③丹參素的一種同分異構(gòu)體（）與足量溴水反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）下面是某有機(jī)物中間體的部分合成路線(xiàn)：
①A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和羰基．
②A與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)后，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③B→C反應(yīng)的類(lèi)型為還原反應(yīng)；該反應(yīng)還可能產(chǎn)生另一種芳香族化合物（副產(chǎn)物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）常溫時(shí)AgNO3的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c （H2CO3）＞c（CO32-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

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