下列方程式正確的是（　�。�
A、碳酸的電離方程式為  H2CO3?2H++CO32-
B、乙酸鈉的水解方程式  CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
C、偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．多元弱酸的電離以第一步為主；
B．水解是與水反應；
C．偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應生成三價鋁離子；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．碳酸的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故A錯誤；
B．弱離子的水解是可逆的過程，醋酸鈉的水解呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應生成三價鋁離子：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，即CO2+H2O+C6H5O-→2C6H5OH+HCO3-，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應中哪些物質(zhì)應保留化學式及反應的實質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述和解釋正確的是（　�。�
選項 敘述 原因或解釋
A SO2通入氫氧化鈉酚酞溶液中，溶液褪色    SO2具有漂白作用
B 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性
C 過濾時應用玻璃棒引流和攪拌 防止濾液濺出和縮短過濾時間
D 濃硝酸應保存在棕色瓶中 濃硝酸易揮發(fā)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘述正確的是（　　）
A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-）
B、氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
C、溶液的pH＞13
D、與5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染
B、大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
C、吸煙不會造成室內(nèi)PM2.5污染
D、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（　　）
A、放電時，右槽發(fā)生還原反應
B、充電時，陰極電解液pH升高
C、充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D、放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol有機物和0.6mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加16.2g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．
（1）確定該有機物的組成元素．
（2）判斷該有機物的化學式．
（3）若0.3mol該有機物恰好與6.9g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），該反應的離子方程式為
 
．
（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，理由是：
 
．
（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO3-）=3mol?L-1．
（1）稀釋后的溶液pH=
 
；
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是指導化學學習的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．
             
       N    F  
 Mg  Al      S  Cl  
（1）N在元素周期表中的位置是
 
；N和F處于同一行，是由于它們的
 
相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是
 
（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）Mg和Al中，金屬性較強的是
 
（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實
 
．
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是
 
（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是
 
．
a．氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應
c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．

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