20．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（　　）
①原溶液中的Br-一定被氧化 
②通入氯氣后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ 
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③

分析 據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來分析．

解答 解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，
①原溶液中的Br-可能被氧化，故錯誤；　
②通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；　
③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；
故選B．

點評 本題考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在常溫下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a點：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-）B．b點：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
C．c點：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）D．d點：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．肼（N2H4）是一種燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．反應②中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料電池，當電路中轉(zhuǎn)移0.16mole-，生成N211.2g
D．鉑作電極，Na2SO4作電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后恢復至原溫度，Na2SO4溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．兩個杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水，倒在一起后混合均勻，鹽水的濃度為30%，若再加入300g20%的鹽水．則濃度變?yōu)?5%，那么原有40%的鹽水多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如圖是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0．l mol/L
B．圖中x點表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．圖中x點的坐標為（10，5）
D．把NaCl溶液換成0.1 mol/L的MaCl溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素．
（1）X元素符號為Al．
（2）M與Z兩種元素形成的化合物含有的化學鍵為離子鍵．
（3）下列說法正確的是d．
a．Z元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點高
b．虛線相連的元素處于同一主族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2?
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)分離說法正確的是（　　）
A．乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器，在使用前均須冼凈并檢查是否漏水
C．碘酒中加CCl4振蕩睜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色
D．蒸餾、分餾和干餾都是利用物質(zhì)沸點不同而將物質(zhì)分離的方法

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