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(24分,每空3分)
(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應,經10s后達到平衡,測得SO3的濃度為0.6mol·L-1,請回答下列問題:
①用O2表示的反應的平均速率為_____________________________________
②平衡時SO2的轉化率______________________________________
③平衡時SO3的體積分數為___________________________
④10s時O2的濃度為_____________________________________________
(2)已知某可逆反應mA(g)+nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。
如圖所示反應在不同時間t,溫度T和壓強P與反應物B的體積
分數的關系曲線。根據圖象填空
①化學計量數的關系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)
②該反應的正反應為___________反應。(填“吸熱”或“放熱”)
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中,回答下列問題:
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固體,平衡     ______________移動。
②在溶液中加入少量的KCl固體,平衡      _____________移動。
(1) ①0.03 mol / L.S   ②  30 %     ③  22.2 %   0.7 mol / L
(2)①  <       ② 吸熱
(3)① 正向     ② 不
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2> t1):

(1)用H2表示反應在t1min內的平均速率為v(H2)= ________________。
(2)保持其他條件不變,若起始時向容器中充入1.50m olCO和1.00molH2O(g),達到平衡時,n(CO2)=________________。
(3)保持其他條件不變,在t2時向容器中再通人0.50molCO,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率將________________(填增大或減小,下同),H2O的體積分數將  ______ 。
(4)保持其他條件不變,若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O(g),達到平衡時,CO2的體積分數為24 %,a、b的值須滿足的條件是________________。
(5)溫度升至T2℃,上述反應的平衡常數為0.64,則正反應的△H____ 0(填>或<)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(15分)在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時,進行如下的反應:2NO22NO+O2,反應5分鐘后達平衡,測得平衡時各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:
(1)NO2的轉化率為多少?
(2)反應前后的壓強比為多少?
(3)在這5分鐘內,用O2來表示的平均反應速率是多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法,你認為不正確的是(  )。
A.平衡常數隨溫度的改變而改變
B.對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3,2體積SO2與足量O2反應,能生成2體積SO3
C.合成氨反應中使用催化劑,降低了反應所需要的活化能。
D.反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在450℃時,其平衡常數為49;則反應
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) +1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數為1 ∕ 7

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達到平衡時,VA=1.2aL,則下列說法錯誤的是:
A.反應開始時,B容器中化學反應速率快
B.A容器中X的轉化率為40%,且比B容器中X的轉化率大
C.打開K一段時間達平衡時,A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)
D.打開K達新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積一定增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已建立化學平衡的可逆反應,改變條件使化學平衡向正反應方向移動,下列敘述中正確的是(   )
A.生成物的產量一定增大B.生成物的百分含量一定增大
C.反應物的濃度一定降低D.每種反應物的轉化率一定增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,對于密閉容器中進行的反應:P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡的是
A.P、Q、R、S的濃度相等
B.P、Q、R、S在密閉容器共存
C.P、Q、R、S的濃度不再變化
D.用P來表示的反應速率與用Q表示的反應速率相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣的壓強       ②混合氣的密度       ③氣體的總物質的量
④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質量      ⑥B的物質的量濃度
A.①②④⑤               B.②④⑤⑥               C.②③⑤⑥               D.①②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根據題意完成下列各小題:
(1)在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=                  。
(用上圖中出現的字母表示)

(2)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是                    。
a.氫氣的濃度減小               b.正反應速率加快,逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加           d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)據研究,反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:                      (用化學方程式表示)。
(4)能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來的重要的能源物質。常溫下,1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式           。

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