數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué) 生物地理
數(shù)學(xué)英語(yǔ)已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總
CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體
D
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是( )
①硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇
②硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉
③鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉
④硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
一些化學(xué)試劑瓶上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志，下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是
A
B
C
物質(zhì)
NaHCO3
黑火藥
濃H2SO4
KMnO4
危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)
“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（ ）
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅和稀硝酸的反應(yīng)
A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)完全且正確的是 ( )
選項(xiàng)
離子組
加入試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+
NaOH溶液
Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ
少量KOH溶液
Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓
H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ
BaCl 2溶液
SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓
Na+、K+、ClOˉ、
SO42ˉ
通入少量SO2
2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ
阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的分子式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱(chēng) ；
（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有 ；
（3）反應(yīng)③的方程式 。
（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說(shuō)法正確的是 （ ）
A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色
B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成
C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)
D．分子式為C11H13O2
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 種（不包含D）。
在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀
工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)第一步除Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？______，理由是______
_____________________________________________________________________。
有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是___________（填序號(hào)）；
A．一定增大 B．一定減小
C．可能增大 D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？__________，理由是_________________
___________________________________________________________。
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2＋的有_________（填序號(hào)）。
A．濃HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有__________（填序號(hào)）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） 。
（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為 。
（3）25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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