CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B.Y可以是酒精溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應(yīng),就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是( )
①硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇
②硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉
③鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉
④硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一些化學(xué)試劑瓶上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志,下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是
A | B | C | D | |
物質(zhì) | NaHCO3 | 黑火藥 | 濃H2SO4 | KMnO4 |
危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí) | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是( )
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅和稀硝酸的反應(yīng)
A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)完全且正確的是 ( )
選項(xiàng) | 離子組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ | NaOH溶液 | Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ |
B | Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ | 少量KOH溶液 | Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓ |
C | H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ | BaCl 2溶液 | SO42ˉ+Ba2+=BaSO4↓ |
D | Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ | 通入少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的分子式為 ,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱(chēng) ;
(2)在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中,屬于取代反應(yīng)的有 ;
(3)反應(yīng)③的方程式 。
(4)有關(guān)阿托酸乙酯的說(shuō)法正確的是 ( )
A.能使高錳酸鉀褪色,不能使溴水褪色
B.1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成
C.能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)
D.分子式為C11H13O2
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 種(不包含D)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒(低于400℃),可以得到該物質(zhì)的固體的是
A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)制備氯化銅時(shí),將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙,得一?qiáng)酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數(shù)據(jù):pH≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4時(shí),Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7時(shí),F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)第一步除Fe2+,能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去?______,理由是______
_____________________________________________________________________。
有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+:
①加入NaClO后,溶液的pH變化是___________(填序號(hào));
A.一定增大 B.一定減小
C.可能增大 D.可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)?__________,理由是_________________
___________________________________________________________。
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去該混合溶液中Fe2+的有_________(填序號(hào))。
A.濃HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7,可選用的有__________(填序號(hào))。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào)) 。
(2)若上述關(guān)系中D是正確的,混合后溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則混合前a b(填“>”、“<”、或“=”), 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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