已知R有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)．在一定條件下，RO
 
-
3
與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO
 
-
3
+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第VA族
B、RO
 
-
3
中的R只能被還原
C、R-離子的最外層電子數(shù)為8
D、若1molRO
 
-
3
參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O中，R元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由-1價(jià)升高為0，R元素的最高價(jià)為+7價(jià)，以此來解答．
解答： 解：A．由R-可知，R元素的最高價(jià)為+7價(jià)，則R位于周期表中第VⅡA族，故A錯(cuò)誤；
B．RO3-中，R為+5價(jià)，既能失去電子也可得到電子，則可被氧化也可被還原，故B錯(cuò)誤；
C．R-可知，R元素的最高價(jià)為+7價(jià)，R-離子的最外層電子數(shù)為8，故C正確；
D．若1molRO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1ml×（5-0）=5mol，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種以2mol?L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4
放電
充電
Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4其中P的化合價(jià)為+5，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，NaTi2（PO4）3發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時(shí)，鈉離子向負(fù)極移動
C、充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
D、充電時(shí)，每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2（PO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化
B、鹵素離子（X-）只有還原性而無氧化性
C、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
D、負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、氨氣通入醋酸溶液NH3+H+═NH4+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2NO3-+2H+=Cu2++NO2↑+H2O
D、碳酸鈣溶于鹽酸Ca2++2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z△H＜0 在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、T1＞T2，P1＜P2
B、T1＞T2，P1＞P2
C、T1＜T2，P1＞P2
D、T1＜T2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等
C、2g Na2O溶于水后，所得溶液中O2-個(gè)數(shù)為0.1NA
D、100mL 1mol?L-1 Na2SO4溶液中含Na+個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3COH+2H2O
C、苯與氫氣加成：
D、從海帶中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以氮化鎵（GaN）為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)．回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是
 
（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是
 
．
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用CaCl3與在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以
 
相結(jié)合，氮化鎵屬于
 
晶體．
（5）如圖是氮化鎵的晶胞模型．
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為
 
，氮原子的配位數(shù)為
 
．
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為ρ g?cm-3．列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置研究電化學(xué)的問題．
（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是
 
，電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示
為
 
．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是
 
填序號）．
A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出l g H2            D．銅片上析1molH2
（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液．電解過程中觀察到
 
（填X或Y）極附近溶液變紅色，電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．
（3）若要通過乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
 
，X極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是1mol?L-1CuCl2溶液，實(shí)驗(yàn)開始10min后，CuCl2溶液濃度為0.6mol?L-1，則反應(yīng)開始至10min，CuCl2的反應(yīng)速率v（CuCl2）=
 
．

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