3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t〜80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象：
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑．
②寫出乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

分析 ①乙酸乙酯含-COOC-，在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)；
②乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，為水解反應(yīng)，生成乙酸鈉和乙醇，以此來(lái)解答．

解答 解：①乙酸乙酯含-COOC-，在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，則第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑，
故答案為：催化劑；
②乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，為水解反應(yīng)，生成乙酸鈉和乙醇，反應(yīng)為CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，
故答案為：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握乙酸乙酯的官能團(tuán)及水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過(guò)量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．環(huán)氧乙烷（EO）為一種最簡(jiǎn)單的環(huán)醚，是重要的石化產(chǎn)品．環(huán)氧乙烷在低溫下為無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)10.4℃．與水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工業(yè)上制備EO的方法常見(jiàn)有兩種：
I．氯醇法     
工藝流程如下：

（1）寫出次氯酸化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）操作 1 的方法為蒸餾，該操作所需的儀器可以有下列中的CE（填序號(hào)）
A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．燒杯    E．錐形瓶
（3）氯醇法的總反應(yīng)方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，該反應(yīng)的原子利用率25.4%．
II．氧氣氧化法（銀作催化劑）
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
從綠色化學(xué)的角度分析，該方法的優(yōu)點(diǎn)有無(wú)污染，原子利用率100%．（寫出兩點(diǎn)）
（5）環(huán)氧乙烷（  ）與乙二醇作用，可生成一系列化合物：
HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，則該系列化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值約為B
A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖在試管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩慢加入2ml濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水乙酸（CH3COOH）．將試管甲固定在鐵架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．該實(shí)驗(yàn)中球形管丙的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸汽冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反應(yīng)中加入過(guò)量乙醇的目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　�。�
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．對(duì)于反應(yīng)X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反應(yīng)活化能為23.00kJ/mol．計(jì)算：
（1）正反應(yīng)活化能？
（2）已知0℃時(shí)，k1=1.60×10-3min-1，45℃時(shí)k2=？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1000mL某氣體的質(zhì)量為1.25g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．氨氣B．氮?dú)?/td>C．二氧化碳D．氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)?zāi)M催化轉(zhuǎn)換器，恒溫恒壓時(shí)用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s02345
c（NO）/10-3 mol•L-11.000.250.160.100.10
c（CO）/10-3 mo l•L-13.602.852.762.702.70
經(jīng)分析，得出的下列結(jié)論正確的是（　　）
A．0～2 s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=3.75×10-3mol/（L•s）
B．催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時(shí)比夏季時(shí)高
C．選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×103

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