【題目】下圖是制備乙酸乙酯的兩種裝置，下列說法錯誤的是

A.相比于 b，a裝置具有副反應少、原料利用率高等優(yōu)點

B.加入的濃硫酸要稍多于催化劑用量的原因是濃硫酸還起到吸水劑的作用，推動平衡正向進行

C.反應結(jié)束后，將收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、放氣、靜置、分液，然后從下口放出制備的產(chǎn)物

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小

【答案】C

【解析】

A.裝置a采用水浴加熱，溫度較低且可控，裝置b采用明火直接加熱，溫度不方便控制，副反應多，導致原料利用率下降，A項正確；

B.濃硫酸起到吸水劑和催化劑的雙重作用，減小了生成物濃度，平衡右移，B項正確；

C.乙酸乙酯的密度比水輕，因此在上層，應從上口放出，C項錯誤；

D.根據(jù)“相似相溶”原則，碳酸鈉溶液極性很大，而乙酸乙酯極性較弱，因此溶解度較低，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

密度(g/mL)

相對分子質(zhì)量

顏色、狀態(tài)

溶解性

苯胺

1.04

93

無色油狀液體

微溶于水，

易溶于乙醇、乙醚

乙酸酐

1.08

102

無色透明液體

遇水緩慢反應生成乙酸

乙酰苯胺

135

無色片狀晶體，

熔點 114℃

不溶于冷水，可溶于熱

水、乙醇、乙醚

實驗步驟

①取5.00mL苯胺，倒入 100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入 6.00mL 乙酸酐，攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

②反應完全后，及時把反應混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至 150mL 燒杯中，加入適量水配制成 80℃的飽和溶液，再加入過量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸 3～5min，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。

請回答：

（1）苯胺與冰醋酸反應制備乙酰苯胺的化學反應方程式______________________。

（2）反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列操作可控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的是____________。

A．反應快結(jié)束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入 6.0mL 乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加 20mL 水

（3）在步驟②中對粗產(chǎn)品進行洗滌可能需要用到以下操作：

a．加入洗滌劑至浸沒固體；

b．洗滌劑緩慢通過；

c．洗滌劑快速通過；

d．關小水龍頭；

e．開大水龍頭；

f．重復 2～3 次。

請選出正確的操作并排序_____。(操作可重復使用)

（4）加入過量 20%的水的目的是_____。

（5）下列關于步驟③說法不正確的是__________________________。

A．活性炭吸附有色物質(zhì)，可以提高產(chǎn)率

B．冷卻時，冰水浴冷卻比室溫冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾

C．抽濾用如圖裝置，為防止倒吸，結(jié)束時可先關閉抽氣泵，后打開活塞 a

D．洗滌完成后應將布氏漏斗從吸濾瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒轉(zhuǎn)，用右手“拍擊”左手，使固體連同濾紙一起落入潔凈的表面皿上，揭去濾紙，再對固體做晾干處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點／℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點／℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器a中盛放的試劑是_____ ；裝置B的作用是__________ 。

（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物________ (填化學式)的量增加；裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）裝置E中可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有____________________ 。

（4）反應結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行，為什么?_______________

（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 mol·L-1碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。

滴定的反應原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）請設計實驗證明三氯乙酸的酸性比乙酸強。 __________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。

(3)中的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。設起始＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的焓變ΔH<0

B.圖中Z的大小為a<3<b

C.圖中X點對應的平衡混合物中＝3

D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì) R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度 R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是

A.25℃時，10~30min 內(nèi)，R 的分解平均速率為 0.030 mol·L-1·min-1

B.對比 30℃和 10℃曲線，在同一時刻，能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大

C.對比 30℃和 25℃曲線，在 0~50min 內(nèi)，能說明R 的分解平均速率隨溫度升高而增大

D.對比 30℃和 10℃曲線，在 50min 時，R 的分解率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除 CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對 CO2 創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol

②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ/mol

③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-17kJ/mol

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：_____。

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為 2L密閉容器中，充入1molCO2和 3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ ____。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是____ (填字母)。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1mol氦氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：

①上述反應的正反應方向是 ____(填“吸熱”或“放熱”)反應；

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作 Kp)，則在恒溫密閉容器中，該反應的Kp與Kc的關系是 _______，如果提高p(H2O)/p(CO)，則Kp_______ （填“變大”“變小”或“不變”）；使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右，p(H2O)/p(CO) =3～5，采取此條件的原因可能是 _________ 。

(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述正確的是 ____(填字母)。

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C.電池內(nèi)部H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

D.反應結(jié)束后，理論上溶液的 pH 值保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1

C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢渣的主要成分為 SiO2、FeO、MgO，對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時，金屬離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)(-lg c)與溶液pH的關系如圖所示(一般離子濃度 c≤10-5mol/L時，即認為該離子在溶液中不存在)。下列有關說法不正確的是

A.分離廢渣中的SiO2，可以用過量的鹽酸充分反應后過濾

B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離

C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素

D.用 NaOH 調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時，pH應控制略大于3.7

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同步練習冊答案