18．火藥是中國古代“四大發(fā)明”之一．黑火藥爆炸時發(fā)生如下反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3、S，還原劑是C．

分析 反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，以此解答該題．

解答 解：反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S和N2，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：N、S； C；KNO3、S； C．

點評 本題考查氧化還原反應知識，側重于基本概念的理解，注意從元素化合價的角度分析相關概念并判斷物質具有的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是（　�。�
A．
如圖，可以證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖，用銅片和稀硝酸制NO
C．
如圖，用鋅粒和稀硫酸制H2
D．
如圖，酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙制取少量純凈的CO2氣體
C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　　）
A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．都透過半透膜
C．都是透明的澄清液體D．都呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素的原子結構決定其性質和元素周期表中的位置，下列說法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
C．S、Cl的電負性和單質的氧化性均依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D是金屬單質，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性．

（1）I的電子式為；
（2）寫出反應①的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）向M溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）常溫下，在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中離子濃度的大小關系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
（6）從K的結晶水合物制備K的無水晶體的操作為在干燥的HCl氣流中加熱失水
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　　）
A．除去氨氣中少量水蒸汽，可以通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
B．可用酸性KMnO4溶液鑒別CO2和SO2
C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+
D．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．石英玻璃主要成分是硅酸鹽
B．太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
C．木材浸泡在硅酸鈣溶液可以防腐和防火
D．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．1mol C10H22含共價鍵數(shù)目32NA
D．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA

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