已知:Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)  △H(298K) =-642 kJ·mol1,試判斷下列說法正確的是(  )。

A.在任何溫度下,正向反應是自發(fā)的

B.在任何溫度下,正向反應是不自發(fā)的

C.高溫下,正向反應是自發(fā)的;低溫下,正向反應不自發(fā)

D.高溫下,正向反應是不自發(fā)的;低溫下,正向反應自發(fā)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:根據(jù)反應的化學方程式可判斷,該反應是△H<0,△S<0的反應,所以根據(jù)△G=△H-T·△S可知,低溫有利正向自發(fā)進行,答案選D。

考點:考查反應自發(fā)性的有關判斷

點評:本題是基礎性試題的考查,難度不大。主要是訓練學生的邏輯思維能力,有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省泗陽致遠中學高三實驗班第一次模擬考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴電解食鹽水時,總反應的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:___________________。
⑶已知:①Mg(s) +Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ·mol1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ·mol1
則2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH____________________
反應在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
⑷在上述產業(yè)鏈中,合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t(不考慮生產過程中物質的任何損失)。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________________________________。
(6)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H="-a" kJ/mol(a >0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
①比較a____________b(填>、=、<)
②此反應的平衡常數(shù)表達式為________________________;若將反應溫度升高到700℃,反應的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小或不變)
③能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

A.v(C3)=2v(B2)B.容器內壓強保持不變
C.v逆(A2)=2v正(B2)D.容器內的密度保持不變

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科目:高中化學 來源:2010年河北冀州中學高三年級模擬考試理綜試題 題型:填空題

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬,它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
I、工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質)經(jīng)過下述反應制得:

其中,步驟②發(fā)生的反應為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
(1)凈化鈦礦石時,是否需要除去雜質FeO?答:_________(填“需要”或“不需要”)
(2)凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式            。
II、為了提高資源的利用率,減少環(huán)境污染,可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈,其關系如下圖所示。
w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

(3)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________________________。
(4)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l);△H=一385 kJ·mol-1
則Mg 與TiCl4反應的熱化學方程式為                                 
該反應在氬氣氛中進行的理由是                                。
(5)在上述產業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補充H2          t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省高三實驗班第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴電解食鹽水時,總反應的離子方程式_____________________________________。

⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:___________________。

⑶已知:①Mg(s) +Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ·mol1

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ·mol1

則2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH____________________

反應在Ar氣氛中進行的理由是____________________。

⑷在上述產業(yè)鏈中,合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t(不考慮生產過程中物質的任何損失)。

⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________________________________。

(6)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-a kJ/mol(a >0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。

①比較a____________b(填>、=、<)

②此反應的平衡常數(shù)表達式為________________________;若將反應溫度升高到700℃,反應的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小或不變)

③能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

A.v(C3)=2v(B2)                   B.容器內壓強保持不變    

C.v逆(A2)=2v正(B2)             D.容器內的密度保持不變

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鹵素單質的性質活潑,鹵素的化合物應用廣泛,研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

(1)近年來,各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道,在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學知識作出如下判斷:

當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,最可能的存在形式是        。當另一種具有      (性質)的液態(tài)潔污劑與之混合,可能發(fā)生如下反應而產生氯氣:            

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強,可在堿性環(huán)境中將許多物質氧化,例如可用其將Fe3+氧化為新型殺菌消毒劑FeO42-,寫出該反應的離子方程式                                                              

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:

W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應,準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中, 加熱使其反應。

如圖是WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I(0~t­2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。ks*5*u

1.20×10—3

 

1.80×10—3

 

t1      t2     t3      t/min

 

n(WI2)/mol

 

則:①該反應的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=          。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

A.該反應的平衡常數(shù)表達式是

B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應原理可以提純鎢

(4)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)  △H= —770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式                                             

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