Question

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當的條件下，可發(fā)生如圖所示的變化：

（已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個）
（1）X元素在元素周期表中的位置

 

；
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均為多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的氣體是

 

（填物質名稱），正極電極反應式為

 

，
負極的電極反應式為

 

，總反應方程式為

 

．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，則W為

 

，寫出實驗室制取氣體C的化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16，三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，而短周期中形成無色氣體單質的只有H₂、N₂、O₂（稀有氣體除外），三種單質相互化合可以得到NO、H₂O、NH₃，且一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，則B為H₂O、C為NH₃、Z為氫，由轉化關系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16，三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，而短周期中形成無色氣體單質的只有H₂、N₂、O₂（稀有氣體除外），三種單質相互化合可以得到NO、H₂O、NH₃，且一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，則B為H₂O、C為NH₃、Z為氫，由轉化關系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮．
（1）由上述分析可知，X為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，應位于周期表中第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源，是氫氧燃料電池，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，則正極通入氧氣，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極通入氫氣，堿性條件下生成水，負極電極反應式為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O；
故答案為：氧氣；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；2H₂+O₂=2H₂O；
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W為HNO₃，實驗室制取氣體C（氨氣）的化學反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：HNO₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評：本題無機物推斷等，推斷該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素的單質為無色氣體，再結合信息與轉化關系推斷，題目難度中等．