通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列有關實驗現(xiàn)象的解釋或結論正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D常溫下，銅與濃硫酸接觸，沒有明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,硝酸的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,濃硫酸的性質
專題：實驗評價題,元素及其化合物
分析：A．氯氣可置換出碘，淀粉遇碘變藍色；
B．濃HNO3不穩(wěn)定，分解生成紅棕色氣體二氧化氮；
C．也可能含有SO32-；
D．常溫下，銅與濃硫酸不反應．
解答： 解：A．氯氣與淀粉不反應，但氯氣可置換出碘，淀粉遇碘變藍色，故A錯誤；
B．濃HNO3不穩(wěn)定，分解生成紅棕色氣體二氧化氮，可使硝酸變黃色，故B正確；
C．SO32-可被硝酸氧化生成SO42-，也可能含有SO32-，故C錯誤；
D．常溫下，銅與濃硫酸不反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；  NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 
 △ 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
 
管通入
 
 氣體，再從
 
管中通入
 
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），但中和熱應
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）該實驗裝置中有一個明顯的錯誤是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)Ka
B、水解平衡常數(shù)Kb
C、化學平衡常數(shù)K
D、水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗室制乙烯的說法中，錯誤的是（　�。�
A、反應溫度必須控制在170℃
B、反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液
C、溫度計應插入反應溶液液面以下
D、反應容器中應加入少許瓷片

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組用如圖裝置模擬步驟Ⅰ電解食鹽水（用鐵和石墨做電極材料）．
（1）a電極材料是
 

其電極反應式為
 
．
（2）b電極材料是
 

其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：

（1）E是
 
，F(xiàn)是
 
，H是
 
．（填化學式）
（2）①-⑤中屬于氧化還原反應的有
 
．
（3）寫出反應①的化學反應方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（l）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO （ g ）+2H2（g）?CH3OH （ g ）△H1=-90kJ?mol-1
②CO （ g ）+H2O （ g ）=CO2 （ g ）+H2 （ g ）△H2=-41kJ?mol-1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 

（2）在壓強為0.1MPa 條件下．容積為VL 的容器中充入a mol CO 與2a mo1H2 在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示；
①P1
 
P2 （填大于、小于或等于）；
②在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO 與2a mo1H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
①正極的電極反應式是
 
；放電時，H+移向電池的
 
（填“正”或“負”）極；
②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=
 
（假設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳通入下列溶液中，不可能產生沉淀的是（　　）
A、氯化鈣溶液B、石灰水
C、偏鋁酸鈉D、硅酸鈉溶液

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