下列說法正確的是（　　）
A、所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
B、所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C、化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化
D、斷開舊化學(xué)鍵與形成新化學(xué)鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，質(zhì)量守恒，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，能量守恒；
B、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能通過原電池原理轉(zhuǎn)化為電能；
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，能量變化不一定引起化學(xué)反應(yīng)；
D、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化主要是熱量變化，也可以以光能，電能等其他形式的能量變化．
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，質(zhì)量守恒，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，能量守恒，所以所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，故A正確；
B、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能通過原電池原理轉(zhuǎn)化為電能，非氧化還原反應(yīng)不能通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，能量變化不一定引起化學(xué)反應(yīng)，如燈泡發(fā)熱，故C錯(cuò)誤；
D、斷開舊化學(xué)鍵與形成新化學(xué)鍵之間的能量差主要以熱量的形式釋放，也可以光能等能量形式釋放，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)和變化形式，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國的載人飛船“神舟”七號(hào)2008年9月25日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．
已知：肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是具有強(qiáng)還原性的液體化合物，主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料部分．
（1）已知在25℃、101kPa時(shí)，32.0g N2H4地在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
． 
（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 

②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，當(dāng)銅片的質(zhì)量減少128g時(shí)該燃料電池理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl-，最好用下列試劑中的（　�。�
A、BaCl2溶液
B、稀H2SO4
C、Na2SO4溶液
D、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種安全措施合理的是（　�。�
A、儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，立即向空中噴灑飽和食鹽水
B、實(shí)驗(yàn)室中鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
C、濃硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉濃溶液
D、實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、利用裝置進(jìn)行H2O2分解反應(yīng)速率的定量測定
B、利用裝置進(jìn)行堿酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗(yàn)
C、利用裝置證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)
D、利用裝置進(jìn)行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3 膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO
 
-
3
+H+=CO2↑+H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
D、將金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是
 
 mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②若△H=a KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H=
 
KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O    B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化         D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是在0.1MPa下，不同溫度時(shí)，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率（原料氣成分的體積分?jǐn)?shù)：SO27%，O211%，N282%）：
溫度/℃ 400 450  475 500 525 575
轉(zhuǎn)化率/% 99.2 97.5 95.8 93.5 90.5 79.9
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)表中信息可知，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
理由是
 
．
（2）下列措施既能加快該反應(yīng)的速率，又能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的是
 

A．選用更有效的催化劑B．充入更多的氧氣
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（3）為了探究O2的體積分?jǐn)?shù)及壓強(qiáng)對(duì)SO3含量的影響，某同學(xué)在同一密閉容器中進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 壓強(qiáng)（MPa） SO2初始體積分?jǐn)?shù)
（%）		 O2初始體積分?jǐn)?shù)
（%）		 N2初始體積分?jǐn)?shù)
（%）
Ⅰ 0.1 7% 11% 82%
Ⅱ ① 7% 15% ②
Ⅲ 0.5 ③ 15% ④
請(qǐng)完成上表中①、②、③、④的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．并在右面的坐標(biāo)圖中，畫出Ⅰ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)時(shí)混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖，注意標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O
D、電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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同步練習(xí)冊(cè)答案