Question

14．將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間，再加入足量鹽酸完全反應．有關敘述正確的是（　�。�

• A． 固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少
• B． 共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g
• C． 固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多
• D． 溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

Answer 1

分析 根據(jù)物質的性質碳酸氫鈉受熱分解（2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），再加入足量鹽酸發(fā)生的反應可能有NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，據(jù)此進行解題分析．

解答 解：A．固體分解不完全的話固體有NaHCO₃和Na₂CO₃，根據(jù)方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，則1molNaHCO₃消耗1molHCl，由Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，則1molNa₂CO₃消耗2molHCl，則相同的物質的量的條件下Na₂CO₃消耗的鹽酸多，故固體完全分解都變成Na₂CO₃，消耗鹽酸的量增加，故A錯誤；
B．根據(jù)碳原子守恒得：n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.1mol，m（NaHCO₃）=n（NaHCO₃）M=0.1×84=8.4g，m（NaCl）=8.985-8.4=0.585g，故B錯誤；
C．極限思想，假設8.985g都是NaHCO₃鈉元素的含量為$\frac{23}{84}$×100%=27.4%，8.985g都是NaCl鈉元素的含量$\frac{23}{58.5}$×100%=39.3%，故NaCl越多鈉元素的含量越高，故C錯誤；
D．溶液中的鈉離子來自NaHCO₃，NaCl，設有xmolNaHCO₃，ymolNaCl．根據(jù)鈉原子守恒得，n（NaHCO₃）+n（NaCl）=0.11即x+y=0.11①84x+58.5y=8.985②，聯(lián)立①②解得，x=0.1，y=0.01，m（NaHCO₃）=0.1×84=8.4g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應的計算，了解物質的性質碳酸氫鈉受熱分解，氯化鈉受熱不分解，并能正確的書寫化學方程式也是解題的關鍵．