15．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　　）
A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
B．苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）
C．乙醇與乙酸（酯化反應(yīng)）
D．乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應(yīng)（取代反應(yīng)）

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；
氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化解答該題．

解答 解：A．乙烯和溴水的反應(yīng)生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B．苯和濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基替代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故C正確；
D．乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)的概念判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，可以使碳鏈增長的是（　�。�
A．1溴丙烷與NaOH的醇溶液共熱B．乙醛與H2加成
C．乙醇與濃H2SO4共熱到140℃D．1-溴丙烷與NaOH的水溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其相對分子質(zhì)量為194．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：
（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，DMP的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A→B的化學(xué)方程式為．
（3）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色，④能與NaHCO3溶液反應(yīng)．則符合條件的E最多有10種，寫出其中任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）F轉(zhuǎn)化為G得化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構(gòu)體，且它們屬于官能團(tuán)異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）    Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．步驟①中當(dāng)v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）時(shí)，說明反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72-離子，需要12 mol （NH4）2Fe（SO4）2
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡（當(dāng)溶液中c（Cr3+）≤10-5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對穩(wěn)定、毒性小、易于運(yùn)輸?shù)娜奂兹�，反�?yīng)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．甲醛水溶液可作為食物防腐劑
B．該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)
C．三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵
D．常溫下，9g三聚甲醛中含1.806×1023個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期元素N、Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；其原子半徑比Na�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點(diǎn)高的化合物．該化合物的晶體類型為離子晶體；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）NH3的電子式為；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點(diǎn)，其原因是NH3分子間有氫鍵．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NH3與0.5L1mol/L 氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖．

（1）“亮菌甲素”的分子式為：C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol Br2；能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是酯基，能發(fā)生還原反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是羰基．
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中G分子中的碳原子在一條直線上．

信息提示：i．
iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$R-OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學(xué)方程式是：．
②G的結(jié)構(gòu)簡式是：．
③H是G的一種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生水解反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡． 但是加熱或在稀 HNO3 中，鐵與硝酸會不斷反應(yīng)．不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO； 請用一句話概括該圖反映出的基本結(jié)論硝酸濃度（密度）越大，其還原產(chǎn)物化合價(jià)越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法（如圖2）
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．

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