精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在實驗室里使稀鹽酸與鋅起反應，在標準狀況時生成5.6L氫氣，計算：
（1）需要多少摩的鋅？
（2）需要2mol/L 的鹽酸多少mL？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據n=
V
Vm
計算5.6L氫氣的物質的量，再根據方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計算Zn、HCl的物質的量，根據V=
n
c
計算需要鹽酸的體積．
解答： 解：5.6L氫氣的物質的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，則：
     Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
0.25mol  0.5mol   0.25mol
故需要2mol/L 鹽酸的體積=
0.5mol
2mol/L
=0.25L=250mL，
答：（1）需要鋅的物質的量0.25mol；
（2）需要2mol/L 鹽酸250mL．
點評：本題考查根據方程式進行的計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質之間的反應屬于置換反應的是（　�。�
A、CO還原氧化銅
B、鈉與稀鹽酸反應
C、鐵與稀硝酸反應
D、碳與濃硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、金屬與鹽溶液反應都是置換反應
B、陰離子都只有還原性
C、與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示四種基本類型反應與氧化反應關系的示意圖是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用．圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．對此反應的分類不正確的是（　�。�
A、化合反應B、氧化還原反應
C、可逆反應D、置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（4）金剛砂（SiC）結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結構．已知：碳原子半徑為77pm，硅原子半徑為117pm，SiC晶體密度為3.217g/cm3．
①SiC是
 
晶體，鍵角是
 
．
②如果我們以一個硅原子為中心，設SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有
 
個原子，離中心原子的距離是
 
．
③如果我們假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，請根據碳、硅原子半徑計算SiC的密度，并與實際值對比．對產生偏差的原因作一合理解釋．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A、C2H4
B、C6H6
C、C2H5OH
D、CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質充分反應產生的氣體體積（標準狀況）最大的是（　�。�
A、100mL 2mol/L的稀硝酸與足量銅充分反應
B、100mL 1mol/L鹽酸與足量鋅充分反應
C、20mL 10mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳加熱充分反應
D、0.2molCu與足量18.4mol/L濃硫酸加熱充分反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B、標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NA
C、同溫同體積時，兩種氣體的壓強比等于物質的量之比
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案