16．對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A．濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，且生成的產(chǎn)物可溶于濃硝酸
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO42-
C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷濃硫酸中鈍化
D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明氯氣與淀粉反應(yīng)

分析 A、濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黃色；
B、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有Ag+或SO42-或SO32-；
C、鈍化是生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；
D、氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色．

解答 解：A、濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黃色，故A正確；
B、溶液含有Ag+或SO42-或SO32-，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，會有白色沉淀生成，不能說明溶液含SO42-，故B錯誤；
C、鈍化是生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，不加熱銅與濃硫酸不反應(yīng)，不能說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯；
D、誤氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，故D錯誤；
故選：A．

點評 考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意C選項中干擾離子的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高二上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

在25℃時，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時，pH=2的醋酸．請回答以下問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使醋酸的電離度α（CH3COOH）增大的是ad，可使醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）增大的是a．
a．升高溫度b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量CH3COONa固體d．加水稀釋
（3）向20mL 0.2mol•L-1的醋酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
①A點時c（Na+）=c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B點時所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol/L（填寫準確數(shù)據(jù)）．
④在此溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為5.3×10-4（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．
請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（2）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;Cu_{2}O/ZnO\;}}{\;}$CH3OH（g）
甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示：
①合成甲醇反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時c（CH3OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達到平衡時，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如2圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為陰極；寫出a極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．為了保護環(huán)境，變害為利，工業(yè)上常用純堿吸收有害氣體SO2，同時得到亞硫酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式是2H2SO3 +CO32-=2HSO3-+CO2↑．從這一反應(yīng)可見H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強．亞硫酸鈉常用于除去漂白織物后剩余的游離氯，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為1 NA
D．0.5 NA 個氯氣分子的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（　�。�
A．6：9：8B．2：3：6C．1：3：4D．3：8：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鉀溶液：K2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K++CO32-
B．次氯酸溶液：HClO═H++HClO-
C．碳酸氫鈉溶液：NaHCO3═Na++HCO3-
D．液態(tài)氯化氫：HCl═H++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B．苯和溴反應(yīng)時，加入少量鐵粉
C．實驗室制取甲烷時，要加入生石灰D．鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量濃硫酸

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