【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y＜Z

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W

C.X分別與Z、W形成化合物的熔點(diǎn)：Z＜W

D.簡(jiǎn)單離子的還原性：X＜W

【答案】D

【解析】

Y原子的M電子層有1個(gè)電子，則Y是鈉元素，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小，則Z是鋁元素，W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則W是硫元素，X是氧元素，

A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y＞Z，A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W，B錯(cuò)誤；

C．X分別與Z、W形成化合物分別是氧化鋁和二氧化硫，氧化鋁屬于離子晶體，而二氧化硫?qū)儆诜肿泳w，則熔點(diǎn)：Z＞W，C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，則簡(jiǎn)單離子的還原性：X＜W，D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

①溶液中一定不存在的離子有___；

②溶液中一定存在的離子有___，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___；

③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。

④推斷K+是否存在并說(shuō)理由：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

①混合物加水得到無(wú)色溶液；

②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過(guò)量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有____________（填化學(xué)式，下同），肯定不含有____________。

(2)寫(xiě)出步驟②中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被還原的是_________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___。

（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。錳元素的化合價(jià)由_____價(jià)變?yōu)?/span>_____價(jià)，被______；___元素的原子失去電子，被_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生以下的離子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

（1）X的名稱(chēng)是__________。

（2）B溶于水后的電離方程式為____________________

（3）完成以下水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與B溶液反應(yīng)：__________________________

B溶液與E反應(yīng)：_______________________________

B與C反應(yīng)至溶液呈中性：________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四塊金屬，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將A、B用導(dǎo)線相連結(jié)，浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C。

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡。

④B、D相連后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。

據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>D>BD.B>D>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

B.0.1mol/L的稀硫酸溶液中含有H＋數(shù)目為0.2 NA

C.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D.常溫常壓下，1.7g 氨氣（NH3）所含電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)征火箭承擔(dān)運(yùn)載“天宮”號(hào)的使命。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征火箭發(fā)射的優(yōu)良燃料。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.LiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)之比為1：2：3

B.它們都是強(qiáng)氧化劑

C.H、D、T是相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)

D.它們都是強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<Q3C.Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2>2Q3

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