【題目】下列關(guān)系式中，正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

【答案】D

【解析】

試題A、混合液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒關(guān)系為：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根據(jù)以上兩個關(guān)系可得：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），錯誤；B、混合溶液中溶質(zhì)為NaA，如果HA是強酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈堿性，所以溶液中c（OH-）≥c（H+），錯誤；C、根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），錯誤；D、醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=，所以：=，由于稀釋前后溫度相同，則醋酸的電離平衡常數(shù)K不變，與氫離子濃度成反比，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中氫離子濃度縮小為原先的，則的值增大到原來的100倍，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是

A. 兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等

C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

回答下列問題：

（1）裝置A中，儀器a的名稱叫____，該儀器中盛放的試劑為_____。

（2）裝置B的作用是___，當氯氣通過一段時間后，B中溶液的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。

（3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成____色。

（4）當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么_____。

（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有____的洗氣瓶。

（6）裝置E的作用是___，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3) / mol

0

0．8

1．4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A．反應在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：

(1)該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為_________？

(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________？

(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應用廣泛。請回答下列問題：

(1)某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計)。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應的化學方程式為______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。

(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強的變化情況如圖乙所示。

①壓強：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

②M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計算結(jié)果精確到0.1%)，該反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖丙所示，其中，A點為506K時平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。

(4)H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號

c(H2)/(mol/L)

c(NO)/(mol/L)

v/(mol/Lmin)

1

0.10

0.10

0.414k

2

0.10

0.20

1.656k

3

0.50

0.10

2.070k

由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。

②上述反應分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應)。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．H2O2是該反應的催化劑

B．反應i的活化能較高

C．總反應速率由反應ii的速率決定

D．反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl，利用如下反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密閉容器中進行該反應，在不同時間測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

物質(zhì)的量

(mol)

時間

HCl(g)

O2(g)

H2O(g)

Cl2(g)

0min

4

1

0

0

2min

1.2

0.3

1.4

3min

1.2

0.3

1.4

4min

1.0

0.35

1.5

(1)計算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應合適的溫度范圍是380~440℃，選擇該溫度范圍可能的原因是：①加快反應速率；②_______________________________。

(2)工業(yè)上用傳感器檢測反應容器中的氣體壓強，當壓強保持不變時，表面反應已達平衡。能通過檢測壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。

(3)實驗時，在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動。表中數(shù)據(jù)說明平衡向____移動(填“左”或“右”)；達到新平衡后，與原來相比平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。

(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應的化學方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應消耗3.36L Cl2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

(5)用Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點是還原產(chǎn)物具有凈水作用，缺點是還原產(chǎn)物會對鐵制水管造成腐蝕，造成腐蝕的原理有________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1

D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應速率快

酸的強弱：HX＜HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動

D

常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案