中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。〢
E
B
E
C
X
D．
A、若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
B、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A．若D是一種強(qiáng)酸，如為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔猓珺為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O；
B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉；
C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，D為NaCl；
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe．
解答： 解：A．若D是一種強(qiáng)酸，如為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔猓珺為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，故A正確；
B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應(yīng)，故B正確；
C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度較大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把下列四種 X 溶液分別加入四個(gè)盛有 10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時(shí)X 和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液
B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液
D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于萃取操作說法正確的是（　　）
A、從碘水中萃取碘，可選用酒精作為萃取劑
B、萃取時(shí)所選溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)不反應(yīng)
C、萃取后，靜置分層，下層液體流出后，打開活塞，用另一只燒杯盛接剩余液體
D、用四氯化碳萃取碘，靜置后，上層接近無色，下層為紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④甲醇、⑤苯酚、⑥甲醛、⑦甲酸、⑧甲酸乙酯．請回答：（填對應(yīng)的序號）
（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
．
（2）能使氯化鐵溶液變紫色的是
 
．
（3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
（4）能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是
 
．
（5）在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是
 
．
（6）在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）A與
 
（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成D．
（3）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）
D、c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是
 
mol/L
②IV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法
 
．
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：
 
．
（5）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq）、CuSO4（aq），銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極
 
．
③根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應(yīng)選
 
作陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：
X動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                    B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是：X
 
M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）已知QM3的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華，則QM3是
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），如何通過實(shí)驗(yàn)判別
 
．在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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