Question

19．關于a：0.1mol/L NH₄Cl溶液和b：0.1mol/L NH₃•H₂O溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 兩溶液中存在的微粒種類：a＞b
• B． c（NH₄⁺）：a＞b
• C． c（OH^-）：a＜b
• D． 水電離出的c（H⁺）：a＜b

Answer 1

分析 0.1mol/L NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中存在的離子有NH₄⁺、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、Cl^-，0.1mol/L NH₃•H₂O溶液顯堿性，溶液中存在的離子有NH₄⁺、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-，能水解的鹽促進水的電離，堿抑制水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：A．0.1mol/L NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中存在的離子有NH₄⁺、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、Cl^-，0.1mol/L NH₃•H₂O溶液顯堿性，溶液中存在的離子有NH₄⁺、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-，所以兩溶液中存在的微粒種類：a＞b，故A正確；
B．一般水解程度較小，所以c（NH₄⁺）：a＞b，故B正確；
C．0.1mol/L NH₄Cl溶液顯酸性，0.1mol/L NH₃•H₂O溶液顯堿性，則c（OH^-）：a＜b，故C正確；
D．NH₄Cl促進水的電離，NH₃•H₂O會抑制水的電離，所以水的電離程度a＞b，則水電離出的c（H⁺）：a＞b，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點以及溶液中電荷守恒和物料守恒是解本題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力．