3．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（　�。�
A．CH2=C（CH3）CH=CH2和CH≡C-CH2CH3B．CH2=CHCH=CHCH3和CH3C≡CCH3
C．CH2=C（CH3）C（CH3）=CHCH3和CH≡CHD．CH2=C（CH3） C（CH3）=CH2和CH3C≡CH

分析 根據(jù)1，3-丁二烯與乙炔反應知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與乙炔中的兩個半鍵相連構成環(huán)狀，類比1，3-丁二烯與乙炔的加成反應，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推斷 或者是，以此解答該題．

解答 解：要合成，逆向推斷 或者是，若為，則有機物的命名原則兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；
若為，則兩種原料分別為2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔；故選：D．

點評 本題主要考查有機物結構式的確定、有機反應方程式的書寫，題目難度中等，易錯點為對信息的理解，注意正確推斷有機物的結構為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過計算可得：a=1.6b=0.8．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應acd（填序號）．
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是升高溫度造成的
d．SiF4的平衡轉化率一定增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：CH3-CH═CH2+HBr-→（主要產物），1mol某烴A充分燃燒后得到8mol CO2和4mol H2O．
該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示一系列變化．

（1）A的結構簡式：．
（2）上述反應中，①是加成反應，⑦是酯化反應．（填反應類型）
（3）寫出C的結構簡式：
（4）寫出D-→F反應的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr
寫出B-→E反應的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩ 
（1）被選作相對原子質量標準的核素是12C（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第ⅢA族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）從⑤到⑧的元素中，Na原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是C．
A、將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C、將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強
D、將⑤、⑥的單質分別在O 2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＞Y
B．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
D．一定條件下，W單質不能將Z單質從其氫化物中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）乳酸分子中含有的官能團是羧基、羥基；（寫名稱）
（2）乳酸→D的反應類型是酯化反應；
（3）寫出結構簡式：BCH2=CHCOOH； D；
（4）寫出化學方程式：乳酸→C；
（5）90g乳酸與足量金屬鈉完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氫氟酸，采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調節(jié)pH的好處是實現(xiàn)廢物利用，降低生產成本．
（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子反應方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）經檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，則殘液中F-濃度為1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．兩種短周期元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法不正確的是（　�。�
A．若3＜m＜8，則X必定為主族元素
B．若a＜b且m=n=4，X、Y不可能形成化合物
C．Y的氣態(tài)氫化物的分子式為H8-nY
D．若a=b=3，8＞m＞n＞5，則元素非金屬性：X＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　�。�
A．CO2B．COCl2C．C2H6OD．H2O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案