精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知在的溶液中存在著如下平衡：

（橙色）          （黃色）
加入下列物質能使溶液變?yōu)槌壬氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．氨水B．硫酸C．D．水
B
考查外界條件對平衡的影響。能使溶液變?yōu)槌壬�，則應該使平衡向逆反應方向移動。選項ACD都是使平衡向正反應方向移動的，增大氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，所以溶液變?yōu)槌壬�，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

10mL6mol/L H2SO4溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了使產生H2的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入
A．NaNO3 溶液B．CuSO4或石墨C．Na2SO4溶液D．NaHSO3 或CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行并達平衡。下列條件的改變使H2O(g)的轉化率增大的是
A．增加C(s)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氬氣使容器體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）Ⅰ.某學校研究性學習小組開展“不同條件對化學反應速率影響的探究”課題，選用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液與2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液進行實驗，改變條件如下：
組別
10%硫酸的體積（mL）
溫度/℃
其他物質
①
2 mL
20
 
②
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
③
2 mL
30
 
④
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用①~④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗      和      。
（2）對比實驗①和④，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗④中加入1 mL蒸餾水的目的是                                                 。
Ⅱ.該小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？      （填“是”或“否”），請說明理由                 。
（2）滴定時用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液。

（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行N2＋3H22NH3反應，起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時N2的轉化率為30%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率正確的是（　�。�
A．40mol、35%B．20mol、30%C．20mol、70%D．10mol、50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2+O22NO在密閉容器中進行，下列條件中哪些能加快該反應的反應速率（假定溫度不變）　　　（　　�。�
A．縮小體積使壓強增大　　　　B．體積不變充入N2使壓強增大
C．體積不變充入He氣使壓強增大D．減小壓強使體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) △H  在密閉容器器中進行，如圖所示，反應在不同時間t、溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是  
A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0
B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0
C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0
D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時發(fā)生反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），SO2和O2的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）0～4 min的平均反應速率v（SO2）=        mol·l-1·min-1
（2）在圖中畫出SO3的物質的量濃度隨時間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內：
改變的條件
V正
V逆
①增大O2的濃度
增大
 
②減小SO3的濃度
 
減小
③縮小容器的體積
增大
 
④加入V2O5作催化劑
增大
 
⑤壓強不變充入He氣體
 
減小
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案