Question

下列事實可以得出最后結(jié)論的是（　�。�

• A、常溫下，反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、一定溫度下，反應(yīng)：MgO（l）═Mg（l）+

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  O₂（g）的△H＞0、△S＞0
• C、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• D、已知反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ，該反應(yīng)在常溫下一定可自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題．

解答： 解：A．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，則△G=△H-T?△S＞0，所以△H＞0，故A錯誤；
B．反應(yīng)：MgO（l）═Mg（l）+

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O₂（g），生成氣體，則△S＞0，屬于分解反應(yīng)，需要吸收熱量才能進(jìn)行，則△H＞0，故B正確；
C．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故C錯誤；
D．△H＞0，且△S＞0，當(dāng)△H-T△S＜0時才能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的角度，難度不大．