Question

同溫同壓下，等質量的N₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是

1. A.
   體積比為8：11
2. B.
   分子個數之比為11：12
3. C.
   物質的密度之比為8：11
4. D.
   原子個數之比為22：11

Answer 1

D
分析：A、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比；
B、分子數之比等于物質的量之比；
C、同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比；
D、先求出分子數之比，再根據每個分子中的原子數目計算其原子數目之比．
解答：A、令N₂和CO₂質量都為1g，則V（N₂）：V（CO₂）=n（N₂）：n（CO₂）=：=11：7，故A錯誤；
B、分子數之比等于物質的量之比，由A知，n（N₂）：n（CO₂）=：=11：7，故B錯誤；
C、同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，所以其密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，故C錯誤；
D、由B知，等質量的N₂和CO₂的分子數之比為11：7，所以，所含原子數目之比為11×2：7×3=22：21，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．