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如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電池，裝置Ⅱ為電解池，離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（ ）

A．負極反應為4Na-4e-═4Na+

B．閉合K后，b電極附近的pH變小

C．當有0.01mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mL

D．閉合K后，a電極上產生的氣體具有漂白性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對晶體類型判斷正確的是( )

選項

Na2B2O7

CaF2

H3BO3

NH3

A

原子晶體

金屬晶體

原子晶體

分子晶體

B

離子晶體

分子晶體

離子晶體

分子晶體

C

離子晶體

離子晶體

分子晶體

分子晶體

D

分子晶體

離子晶體

分子晶體

離子晶體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式不正確的是

A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓↑

C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

D．重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O2H++2CrO42-（黃色）

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4（g），△H＜0；

利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是_______（填字母編號）。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．

已知：CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q1 kJ•mol-1

S(s) +O2(g) =SO2(g) △H=-Q2 kJ•mol-1

則SO2(g) +2CO(g) =S(s) +2CO2(g) △H=________________；

（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．

①比較P1、P2的大小關系_______________；

②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為_______(最簡分數形式)；

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_______________；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5：有機化學基礎】

某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：（a）

（1）烴A的結構簡式是___________；

（2）①的反應條件是___________；②的反應類型是___________；

（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的物質推測正確的是_________；

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發(fā)生消去反應

C．能發(fā)生聚合反應

D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________；

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式_________；

a．與E具有相同的官能團

b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據此寫出以A為原料合成化合物的合成路線_______________________________________（依照題中抗結腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池____________；C池____________；

（2）寫出電極上發(fā)生的反應：②____________；⑥____________；

（3）當電路上有1mol電子流過時，①極上質量變化___________；⑥極上質量變化___________；

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省分校高三上期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

將一定質量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）加入NaOH 0～ 20mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

（2）鎂和鋁的總質量為________g

（3）硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L

（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是()

A．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體遇空氣時，會發(fā)生顏色變化的是

A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

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