10．如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

分析 A、電解質(zhì)溶液為KOH；
B、電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；
C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；
D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：A、電解質(zhì)溶液為KOH，通入O2的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，是離子定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol×$\frac{1}{2}$×58g/mol=1.45g固體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa，同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222，.5kJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將純鋅片和純銅片按如圖所方式插入同濃度的稀硫酸中，一段時(shí)間后，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能
C．甲中銅片是負(fù)極D．乙中銅片是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、I-、ClO-
D．pH值為1的溶液：Fe2+、Cl-、Na+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常致，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將lmol Cl2溶于水，所得溶液中HClO、Cl-和C1O-的總數(shù)目為2NA
B．46g NO2和N2O4混合物中含分子數(shù)為NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA
D．適量Na2O2與CO2反應(yīng)生成1mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子X(jué)n+的Ym-的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．a+m=b-nB．a+b=m+nC．a-m=b+nD．a+m=b-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　　）
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=A+Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號(hào)為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族．
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑大小順序?yàn)镾2?＞O2?＞Na+．
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某�？萍蓟顒�(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間開(kāi)始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請(qǐng)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問(wèn)題：酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)樗嵊陿悠分械腍2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案