Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含 6.02×10²³個離子
• B、△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• C、pH=5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8
• D、NaHA溶液PH＞7，則c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+2c（A^2-）

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),焓變和熵變,pH的簡單計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)

N

NA

=n=

V

Vm

計算；
B、△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)；
C、鹽酸稀釋1000倍也為酸性溶液；
D、根據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：A、n（HCl）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，N（HCl）=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，故A錯誤；
B、當(dāng)△H＜0，△S＞0時，、△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、pH=5的鹽酸稀釋1000倍也為酸性溶液，pH＜7，故C錯誤；
D、物料守恒式為，c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算、自發(fā)性判斷、溶液的稀釋、物料守恒等知識，綜合性較強(qiáng)，難度中等，注意酸溶液無限稀釋溶液仍呈酸性．