【題目】水溶液中、和三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖所示已知。下列說法正確的是

A.曲線代表的粒子是

B.溶液中：

C.時，溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關系為：

D.一定溫度下，往飽和溶液中加入少量固體，將減小，不變

【答案】B

【解析】

在溶液的電離為：，隨著pH逐漸增大，平衡右移。在此認識基礎上分析圖可知：粒子隨pH增大而減少，應為，粒子隨pH增大先減少后增多，應為，粒子③隨pH增大而減少，應為。

A. 、和三種粒子中，只有隨pH增大只減不增，所以曲線①代表的粒子是，故A錯誤；

B. 由圖可知溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度，所以，故B正確；

C. 直接由圖可看出，時，溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關系為：③>②>①，即，故C錯誤；

D. 一定溫度下，在飽和溶液中，存在平衡，加入少量固體，增大，平衡逆向移動，析出固體，將減小，由于不變，且溶液飽和，所以最終仍比原溶液的大，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時，停止滴定。

（2）下圖中，第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（3）圖中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

24.10

第二次

20.00

3.00

27.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：

可簡化為，殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，則此兩種有機物具有的共同性質(zhì)是（ ）

A.遇FeCl3溶液均顯紫色B.均能發(fā)生銀鏡反應

C.均能與溴水發(fā)生反應D.均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖可以判斷：若，反應的

B.圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲大

C.根據(jù)圖，若除去溶液中的，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)

D.圖表示用的鹽酸滴定20mL溶液，pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.為了確保得到氧化鋁通常向濾液中通入CO2要過量

C.殘渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

D.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌可制得Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的變化關系如圖所示，則

A.M點所示溶液導電能力強于Q點

B.N點所示溶液中

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同

D.Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用NaOH調(diào)節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假設不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析正確的是( )

A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B.HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2

C.pH從4到6時主要發(fā)生反應的離子方程式為2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－

D.當溶液pH = 7 時：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A.人體血液的，其中含碳微粒以、為主

B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至

C.的溶液中

D.將通入NaOH溶液制取，應大約控制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組（ ）

①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-

②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

A.1組B.2組C.3組D.4組

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