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下列說法正確的是( �。�
A、某微粒核外電子排布為2、8、8結構,則該微粒一定是氬原子B、Na+的半徑大于F-的半徑C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與He原子具有相同電子層結構的離子D、NH4+與H3O+具有相同的質子數和電子數
分析:A.根據離子的核外電子排布也可能是2、8、8結構,如K+,Cl-;
B.具有相同電子層結構的離子,核電荷數與離子半徑成反比;
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+的核外電子排布為2、8結構,而He原子核外電子排布為2結構;
D.微粒中質子數為各原子的質子數之和,若微粒為陽離子,電子數=質子數-電荷數.
解答:解:A.某微粒核外電子排布為2、8、8結構,則該微�?赡苁菤逶�,也可能是離子,如K+,Cl-,故A錯誤;
B.具有相同電子層結構的離子,核電荷數與離子半徑成反比,所以Na+的半徑小于F-的半徑,故B錯誤;
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+的核外電子排布為2、8結構,而He原子核外電子排布為2結構,電子層結構不同,
,故C錯誤;
D.NH4+與H2O+的質子數分別為7+1×4=11,8+1×3=11,電子數分別為11-1=10,11-1=10,具有相同的質子數和電子數,故D正確.
故選:D;
點評:本題主要考查了原子結構示意圖、半徑大小比較以及質子數、電子數的計算,難度中等,根據所學知識即可完成.
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