Question

【題目】一定條件下，可逆反應2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（ ）

	正反應速率	逆反應速率
A	υA=2mol/（Lmin）	υB=2mol/（Lmin）
B	υA=2mol/（Lmin）	υC=2mol/（Lmin）
C	υA=1mol/（Lmin）	υB=2mol/（Lmin）
D	υA=1mol/（Lmin）	υC=1.5mol/（Lmin）

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：化學反應到達平衡時，同一物質的正逆反應速率相等．
A、A物質的正反應速率υA=2mol/（l．min），逆反應速率υB=2mol/（l．min），則逆反應速率υA=4mol/（l．min），A的正逆反應速率不相等，所以該反應未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤．
B、同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質的正反應速率是2mol/（L．min），C的逆反應速率為2mol/（L．min），A的逆反應速率為 mol/（L．min），所以A的正逆反應速率不等，故B錯誤．
C、同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質的正反應速率是1 mol/（L．min），B的逆反應速率為2mol/（L．min），A的逆反應速率為4mol/（L．min），所以A的正逆反應速率不等，故C錯誤．
D、同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質的正反應速率是1 mol/（L．min），C的逆反應速率為1.5mol/（L．min），A的逆反應速率為1mol/（L．min），所以A的正逆反應速率相等，故D正確．
故選D．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本，需要知道狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．