12．下列措施中，能加快化學反應速率的是（　　）
A．食物儲存在冰箱里
B．鐵制品表面刷油漆
C．用5%H2SO4溶液代替25%H2SO4溶液與鋅粒反應
D．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

分析 升高溫度、增大壓強、增大濃度、使用催化劑、增大固體物質的接觸面積等均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A、冰箱中溫度低，反應速率減慢，故A不選；
B、鐵表面刷油漆，阻止鐵與氧氣接觸反應，降低反應速率，故B不選；
C、降低硫酸濃度反應速率減慢，故C不選；
D、二氧化錳作過氧化氫分解的催化劑，能夠加快反應速率，故D選；
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2011年3月17日《京華日報》報道，雙匯集團就“瘦肉精“事件致歉，涉事子公司停產(chǎn)整頓．鹽酸克倫特羅（clenbuteerol，ClB），俗名瘦肉精，化學名為α--4-氨基-3，5-二氯苯甲醇鹽酸鹽．近日美國環(huán)保組織環(huán)境工作組（EWG）的一項調查顯示，銀行憑條、購物小票上含有雙酚A．根據(jù)EWG的研究，即使只接觸收據(jù)，雙酚A也能經(jīng)皮膚進入人體，長期接觸會嚴重擾亂人體激素分泌，甚至可能致癌．

有關克倫特羅和雙酚A的說法中正確的是（　�。�
A．它們都含有手性碳原子
B．它們都能在一定條件下與溴、氫氧化鈉發(fā)生反應
C．它們遇三氯化鐵溶液都能顯紫色
D．它們都能發(fā)生消去反應、加成反應、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聚合氯化鋁：[Al（OH）mCln•yH2O]是一種無機高分子混凝劑，廣泛應用于生活用水和工業(yè)廢水的凈化，其中n為（　�。�
A．6+mB．6-mC．3+mD．3-m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，據(jù)此性質，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．用離子方程式表示其化學原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題 （此題的計算結果注意有效數(shù)字，即保留兩位小數(shù)）：
（1）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（2）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度2mol/L（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
（3）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為（要表示出對應的離子）c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=4：6：3；
（4）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質的量范圍為1.2＜n（Fe2+）≤1.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（　�。�
A．萃取B．結晶C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)乙烯和乙酸的知識填空．
（1）乙烯分子含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵
（2）實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應，制取的是乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42-數(shù)為0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中，含有氧原子總數(shù)為3NA
D．0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子濃度1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
（5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為75%．
（6）以熔融K2CO3為電解質的一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

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