19．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．X是負(fù)極，Y是正極B．Cu電極逐漸溶解
C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH不變

分析 a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b電極附近溶液呈紅色，氫離子在陰極上放電生成氫氣和NaOH，可知b為陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，Pt為陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣和硫酸，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由上述分析，Y為負(fù)極，X為正極，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，不會(huì)溶解，故B錯(cuò)誤；
C．Pt為陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣和硫酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，故C正確；
D．由選項(xiàng)C可知，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握b電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　　）
A．混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)放出的熱量為9.4KJD．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）為1 mol•L-1
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬性：丙＞甲
B．原子半徑：r（丁）＞r（丙）＞r（乙）＞r（甲）
C．乙、丙、丁的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D．甲和乙以1：4形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子含11個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為一種金屬單質(zhì)，化合物B為淡黃色粉末．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B的化學(xué)式為Na2O2．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①和②的離子方程式；
①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）10.8gA單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為1.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
C．甲、乙都能使酸性的高錳酸鉀褪色
D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HBr比HCl的還原性強(qiáng)
B．鹵素是非金屬性較強(qiáng)的元素，故其單質(zhì)只有氧化性
C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
D．碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為實(shí)現(xiàn)低碳低能耗，需要對(duì)含碳相關(guān)物質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②H2（g）+CO（g）?CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反應(yīng)達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件，下列①到④的圖象不正確的是②．
（3）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在體積為1L的恒容密閉容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③若在起始體積為1L的恒壓密閉容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，c（CO2甲）＞c（CO2乙）（填＞、＜、=）
（4）某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．該裝置能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e?=C3H8O+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　　）
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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