Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、等溫等壓下，3mol C₂H₂（g） 和1molC₆H₆（g）的密度相等
• B、同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO氣體所含原子數(shù)一定相等
• C、溫度和密度都相同，Ne、H₂、O₂三種氣體的壓強大�。簆（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）
• D、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

分析判斷．
B、同質(zhì)量的氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相同，結合一個分子中含有的原子數(shù)判斷含有的總原子數(shù)．
C、根據(jù)PV=nRT得，P=

ρRT

M

，由此得出氣體壓強的相對大�。�
D、根據(jù)N=nN_A判斷分子數(shù)的相對大小．

解答： 解：A、等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

知，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不等導致其密度不等，故A錯誤．
B、同質(zhì)量的氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相同，一個氮氣分子和一個一氧化碳分子中含有的原子數(shù)相同，結合N=nN_A知，同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO氣體所含原子數(shù)一定相等，故B正確．
C、根據(jù)PV=nRT得，P=

ρRT

M

，氣體的溫度和密度相同，由此知，氣體的摩爾質(zhì)量越大壓強越小，所以Ne、H₂、O₂三種氣體的壓強大�。簆（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂），故C正確．
D、根據(jù)N=nN_A知，氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，與其它條件無關，所以等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，難點是C，要根據(jù)克拉伯龍方程分析解答，克拉伯龍方程在中學階段已經(jīng)不涉及，難度較大．