Question

一定溫度下，將1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t₁時(shí)達(dá)平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得溶器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、t₁-t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25
• B、t₂時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
• C、t₃時(shí)刻改變的條件是移去少量D
• D、反應(yīng)方程式中x=2

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、t₁～t₃間溫度相同，平衡常數(shù)相同，利用三段式計(jì)算t₁時(shí)反應(yīng)混合物的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算；
B、使用催化劑不影響平衡移動(dòng)；
C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動(dòng)；
D、t₂時(shí)刻C的濃度增大，濃度不變說明平衡不移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡．

解答： 解：A、t₁～t₃間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L，則：
               A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），
開始（mol/L）：0.5     0.5     0
變化（mol/L）：0.25    0.25    0.5
平衡（mol/L）：0.25    0.25    0.5
所以平衡常數(shù)k=

c2(C)

c(A)?c(B)

=

0．52

0.25×0.25

=4，故A錯(cuò)誤；
B、加入催化劑C的濃度不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動(dòng)，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D、t₂時(shí)刻C的濃度增大，濃度不變說明平衡不移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)等，難度中等，注意t₂～t₃濃度未變化是解題的關(guān)鍵．