Question

將22.4g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol•L^-1的硫酸中，使之發(fā)生反應。

⑴若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L ，求V的取值范圍。

⑵若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe²⁺濃度為0.1 mol•L^-1，求原混合物含銅多少克。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴0.30≤V<0.42；     ⑵3.2g或14.4g

提示：

⑴有關化學反應為： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4 因此，F(xiàn)e2O3越多，消耗H2SO4越多，此時，可求得V=0.42L；Fe2(SO4)3與Cu正好完全反應時，消耗H2SO4最少，此時，求得V=0.30 L。 ⑵由Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4， 若Cu完全反應，n(Cu)=×0.1mol•L-1×1L=0.05mol，則m(Cu)=3.2g 若完全反應，n()=n[]=×0.1mol•L-1×1L=0.05mol，m(Cu)=14.4g。