Question

9．氯氣常用于飲用水殺菌消毒，已知HClO殺菌能力比ClO^-強(qiáng)，經(jīng)測(cè)定25℃，pH=7.5時(shí)c（HClO）=c（ClO^-），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 新制的氯水中存在c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-）
• B． 25℃時(shí)，H⁺+ClO^-?HClO的平衡常數(shù)K=1.0×10^-7.5
• C． 氯氣處理飲用水時(shí)，pH=5.5的效果比pH=7.5的好
• D． 新制的氯水中存在c（H⁺）═c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-及物料守恒判斷；
B．pH=7.5時(shí)c（HClO）=c（ClO^-），此時(shí)氫離子濃度為1×10^，7.5mol/L，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；
C．pH=5.5時(shí)次氯酸的濃度大于次氯酸根離子，則溶液氧化性更強(qiáng)；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．新制的氯水中存在反應(yīng)：Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，反應(yīng)中生成的氯離子與次氯酸的物質(zhì)的量相等，結(jié)合物料守恒可得：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），由于氫離子來(lái)自氯化氫、次氯酸及水的電離，則溶液中氫離子濃度最大，所以溶液中離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），故A正確；
B．pH=7.5時(shí)c（HClO）=c（ClO^-），此時(shí)氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^，7.5mol/L，則25℃時(shí)H⁺+ClO^-?HClO的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HClO）}{c（{H}^{+}）•c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{c（{H}^{+}）}$≈3.16×10⁷，故B錯(cuò)誤；
C．pH=7.5時(shí)c（HClO）=c（ClO^-），則pH=5.5時(shí)c（HClO）＞c（ClO^-），溶液中次氯酸濃度越大，氧化效果越好，故C正確；
D．新制的氯水中存在電荷守恒：c（H⁺）═c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及平衡常數(shù)的計(jì)算、離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，明確物料守恒、電荷守恒為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．